Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________

（2）该反应为_____________反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

A．容器中压强不变         B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）    D．c(CO₂) ＝ c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO₂)·c(H₂)＝ c(CO)﹒ c(H₂O)，试判断此时的温度为        ℃。

Answer

（1）K=[c(H2O)×c(CO)]/[c(H2)×c(CO2)]；（2）吸热；（3）BC；（4）830℃。

【解析】

试题分析：（1）化学平衡常数：达到平衡后，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，即K=[c(H2O)×c(CO)]/[c(H2)×c(CO2)]；（2）随着温度的升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应；（3）A、因为反应前后气体系数之和相等，因此压强不能作为达到平衡的标志，故错误；B、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明达到平衡，故正确；C、不同物质表示的速率，作为达到化学平衡的标志，要求反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，故正确；D、不知道投入量，因此无法计算，故错误；（4）根据化学平衡常数的表达式，此时化学平衡常数为1，对应表格，温度是830℃。

考点：考查化学平衡常数、勒夏特列原理、化学平衡状态判断等知识。