Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。

（2）滴定管使用前除洗涤外，还应             。

（3）取10.00mL待测液，用             量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（4）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视          直到滴定终点。

（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：              。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	10.40
第二次	10.00	4.00	14.10
第三次	10.00	4.20	15.70

（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度            。

Answer

（2）用待盛液润洗；（3）碱式滴定管；（4）锥形瓶中颜色的变化；（5）0.21mol/L；（6）80%。

【解析】

试题分析：（2）滴定管使用前要洗涤，还要用待盛液润洗，否则对原溶液进行稀释，浓度发生改变；（3）测定NaOH的纯度，量取液体的体积为10.00mL，因此用碱式滴定管量取；（4）滴定过程中，两眼应注视锥形瓶溶液颜色的变化；（5）三次滴定过程中消耗盐酸的体积分别是：9.9ml、10.1ml、11.5ml，第三次消耗的比前两次多，因此第三次数值舍去，平均消耗的盐酸体积为(9.9＋10.1)/2mL=10mL，因此烧碱的浓度为c(NaOH)=10×10－3×0.2/10×10－3=0.2mol·L－1；（6）2.50g样品中氢氧化钠的质量为：m(NaOH)=10×10－3×0.2×40×250/10g=2g，纯度为2/2.5×100%=80%。

考点：考查滴定实验、滴定管的选择、数值的处理等知识。