下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是
A．① ③ ⑥ B．① ⑥ ⑦ C．③ ④ ⑥ D．② ④ ⑤
化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是
A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向 热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积 （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)）之比：
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。
（2）滴定管使用前除洗涤外，还应 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（4）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。
（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 10.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 14.10 |
第三次 | 10.00 | 4.20 | 15.70 |
（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1
反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1
反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1） △H3= (用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A．缩小容器的体积 B．再通入CO2
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
