Question

Ⅰ、处于下列状态的物质中：①NaCl  ②CO₂  ③NH₃·H₂O④Cu  ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H₂O   ⑨NaCl溶液  ⑩NH­₃

（1）属于强电解质的是 （填序号，下同）                     ；

（2）属于弱电解质的是                          ；

（3）属于非电解质的是                         ；

Ⅱ、写出下列反应的离子方程式

（1）向澄清石灰水中加盐酸                                             ；

（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳                                   ；

（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热                                ；

Answer

Ⅰ、（1）①⑤⑥ ；（2）③⑧；（3）②⑦⑩ ；

Ⅱ、（1）Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ；

（2）ＣａＣＯ３＋２Ｈ＋＝Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ；

（3）ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ；

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）NaCl、HCl、NaOH是在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故答案为：①⑤⑥；

（2）NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，H2O不完全电离，是弱电解质，故答案为：③⑧；

（3）酒精为共价化合物，溶于水不导电，属于非电解质；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，故答案为：②⑦⑩；

Ⅱ、（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O；

（2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热生成氨气、水和氯化钠，离子方程式为：ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ；故答案为：ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ。

考点：考查了电解质、离子方程式的书写的相关知识。