Question

（1）在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为   g/mol，相对于氢气的密度为          ；CH₄和CO₂的质量比为            ．

（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比为            。

（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol^﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm^﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm^﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=     mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

Answer

（1）30；15；4：11；

（2）6：3：2；

（3）

【解析】

试题分析：（1）混合气体总物质的量为=0.2mol，则平均摩尔质量为=30g/mol，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体相等氢气密度为=15，

设甲烷、二氧化碳物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=y=0.1，故CH4和CO2的质量比为0.1mol×16g/mol：0.1mol×44g/mol=4：11，故答案为：30；15；4：11；

（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液中的AgNO3物质的量相同，则氯离子物质的量相等，假设氯离子为3mol，则KCl为3mol、CuCl2为1.5mol，AlCl3为1mol，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比，故KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；

（3）气体的物质的量为=mol，气体质量为mol×Mg/mol=g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量=（1000+）g，溶液体积为=L，溶液物质的量浓度为=mol/L，故答案为：。

考点：考查了物质的量有关计算的相关知识。