Question

I、在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中．

（1）             元素被氧化，              是氧化剂；

（2）在该反应中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被还原，则被氧化的HCl的物质的量为           mol．

Ⅱ、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．

（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是             （从Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺中选填）．

（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是           （从Fe、Cu中选填）．

Answer

I、（1）氯，K2Cr2O7；（2）3；

Ⅱ、（1）Fe3+、Cu2+；（2）Fe、Cu

【解析】

试题分析：I、（1）氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，化合价升高的元素Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低元素Cr被还原，所在的反应物K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，故答案为：Cl；K2Cr2O7；

（2）氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价降低元素Cr得电子，此反应若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则转移电子数为0.5×（6-3）×2=3mol，所以被氧化的HCl的物质的量为3mol，故答案为：3；

Ⅱ、（1）铁粉有剩余，则Cu不参加反应，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中不可能有Fe3+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Cu2+；

（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，Fe、Cu均可与氯化铁反应，说明金属不足，即不可能有的金属单质是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu。

考点：考查了氧化还原反应、元素化合物的性质的相关知识。