Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

Answer

B

【解析】

试题分析：A.中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时的热效应，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变，ΔH＝－57.3 kJ•mol‾1，A项错误；B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), ΔH＝-283.0 kJ/mol，所以2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，ΔH＝+566.0 kJ•mol‾1，B项正确；C.某些放热反应也需要加热，C项错误；D.1mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识。

【名师点睛】本题考查了中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识，燃烧热、中和热是近几年高考命题的热点，燃烧热、中和热、反应热在使用的过程中要注意以下几点：

（1）反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJ/mol

（2）燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

（3）中和热是一定值，即ΔH＝―57.3kJ/mol，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别。