Question

已知H₂SO₄(aq)与Ba(OH)₂(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。则生成BaSO₄(s)的反应热等于

A．－1528.6 kJ·mol^－1        B．＋1528.6 kJ·mol^－1

C．＋1473 kJ·mol^－1         D．－1473 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意，H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH1＝－55.6kJ·mol－1 ①

Ba2＋(aq) ＋SO42-(aq) = BaSO4 (s) ΔH2 ②

2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)＋SO42-(aq) = BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH3＝－1584.2 kJ·mol－1 ③

根据盖斯定律由③＝①×2＋②知，ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，ΔH2＝2ΔH1－ΔH3＝－1473kJ·mol－1。答案选D。

【考点定位】考查盖斯定律的应用，反应热的计算等知识

【名师点睛】本题考查了盖斯定律的应用，反应热的计算等知识，考纲中明确要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，盖斯定律也成为了近年高考中的必考考点，利用盖斯定律计算反应热常见的有两种方法。

（1）设计合理的反应途径，求某反应的△H

△H=△H1+△H2

（2）加合法求某反应的△H

适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。