某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
在进行中和热的测定中，下列操作错误的是
A．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中
C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值不相同
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱的浓度适当过量
能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于
A．－1528.6 kJ·mol－1 B．＋1528.6 kJ·mol－1
C．＋1473 kJ·mol－1 D．－1473 kJ·mol－1
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝―126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示
A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
B．12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
D．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol
