Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

Answer

A

【解析】

试题分析：A．反应经60s达到平衡时生成0.3molZ，根据方程式可知，参加反应的X为0.6mol，故v（X）0.6mol÷(10L×60s)=0.001mol/（L•s），A项正确；B.其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，平衡时浓度小于原平衡的1/2，B项错误；C．若增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，C项错误；D.升高温度，X的体积分数增大，即反应逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，D项正确；答案选A。

考点：考查化学反应速率的计算，影响化学平衡的因素，平衡转化率等知识。