Question

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化,当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出,依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1

C．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A项正确；B.a点时间为80s，浓度变化量为0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1，B项正确；C.图中b、c点对应的反应原理不一样，不比较反应速率的关系，C项错误；D.在55℃时，没有出现蓝色，所以淀粉已不能作为该反应的指示剂，则温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂，D项正确；答案选C。

考点：考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响。