Question

在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：

B．6~10min的平均反应速率：

C．反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

试题分析：A.0—6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min)， A项正确；B.随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B项正确；C.6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C项错误；D.6min时，H2O2分解率为： (0.002÷0.004)×100%=50%，D项正确；答案选C。

考点：本题考查化学反应速率的有关计算。