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将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电源的正、负极上,就可以除去流经铁板之间的...

将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电源的正、负极上,就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是

A.电泳      B.过滤         C.布朗运动         D.丁达尔效应

 

A 【解析】 试题分析:两块铁板之间存在定向电场,带负电荷的悬浮颗粒会逆着电力线向与电源正极相连的铁板运动,这一现象属于胶体的电泳,答案选A。 考点:考查胶体的性质与提纯。  
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考点分析:
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下列各选项中,各类物质依次表示为X、Y、Z ,其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是

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A.置换反应、氧化还原反应、化学反应

B.胶体、分散系、混合物

C.非电解质、电解质、混合物

D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

 

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将N2 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2 3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:

(1)反应前混合气体中N2 H2的体积比;

(2)达到平衡时混合气体中的氨的体积分数;

(3)平衡时N2的转化率。

 

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氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2%H2O2溶液

10 mL 5%H2O2溶液

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。

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(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是___________________。

Ⅱ.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

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(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量______或_______来比较;

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因:________,计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字,在标准状况下测定)

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(3)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是________(填序号)。

A.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

 

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常温常压下,断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1) 请根据下表一些键能数据完成下列问题。

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:________<C-Br键能<________(填写数值和单位)。

(2)已知下列热化学方程式:

O2 (g) = O2+(g)+e- ΔH1 +1 175.7 kJ/mol

PtF6(g)+e-= PtF6-(g) ΔH2 —771.1 kJ/mol

O2+PtF6-(s) = O2+(g)+PtF6-(g) ΔH3 +482.2 kJ/mol

则反应O2(g) ________(g)=O2+PtF6-(s) ΔH=________kJ·mol-1

 

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在一定条件下,可逆反应:mA+nB满分5 manfen5.compC达到平衡状态。

(1)若A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是________。

(2)若A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B的状态为______________。

(3)若A、C是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(4)若加热后,可使C的质量增加,则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

 

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