Question

在KClO₃＋6HCl==KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为

A．1∶6          B．6∶1          C．1∶5           D．5∶1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点睛】本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点，常见题型是以社会实际问题或工业生产等实例为载体，考查对氧化还原概念理解、综合分析或化学方程式的书写等。在解答氧化还原反应的题时应注意：

（1）理清两条主线：还原剂（化合价升高）→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化剂（化合价降低）→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。

（2）抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

（3）理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。

（4）做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。