Question

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A”或“B”）。

（3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：                     。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________,              。

（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为          。

Answer

（1）3种（2）B

（3）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

（4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓

（5）nK+:nMg2+:nNO3-=4:1:6

【解析】

试题分析：（1）向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，含有OH－，Ag＋、Mg2＋与OH－反应不能大量共存，由于溶液是显中性的，则A试管中必然有K＋，由于Ag＋和Cl－不能大量共存，所以A中含有的离子是K＋、Cl－、OH－，则B中含有的离子是Ag＋、Mg2＋、NO3-。所以试管A的溶液中所含上述离子共有3种。

（2）根据上述分析，试管B中有Ag＋、Mg2＋、NO3-，Ag＋与Cl－反应产生沉淀，则若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B。

（3）硫酸氢钾与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，当溶液恰好成中性时，两物质2:1反应，则反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。

（4）根据AB中含有的离子可知，混合时反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓

（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，则混合后恰好生成氯化银沉淀，同时还生成氢氧化镁沉淀，但镁离子过量，所以所得滤液中的离子分别是K＋、Mg2＋、NO3－，其n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO3—)＝4∶1∶6。

【考点定位】考查离子的推断。

【名师点睛】利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。解题时要遵循以下几个原则：

①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-）；

②互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子；

③电中性原则：任何溶液中，阴阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然；

④进出性原则，在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的杂质，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量的BaCl2 溶液时，过量的离子（Ba2＋、Cl－）将影响对原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失（如原溶液中的AlO2-在过量酸条件下转化为Al3＋），可能对后续的检验造成干扰。