Question

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL^-1，质量分数为36.5%。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）将10.6gNa₂CO₃投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO₂在标准状况下的体积为多少？将生成的CO₂通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？

Answer

（1）c(HCl)=11.7mol·L-1 （2）c(HCl)=2.925mol·L-1

（3）V (CO2)=2.24L m(CaCO3)=10g

【解析】

试题分析：（1）密度为1.17g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度=（1000×1.17×36.5%）÷36.5=11.7mol·L-1。

（2）根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度=11.7mol/L×50mL÷200mL=2.925mol·L-1。

（3）10.6g Na2CO3的物质的量为10.6g÷106g/mol=0.1mol，0.1mol碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，根据碳原子守恒，生成CO2 0.1mol，则在标准状况下的体积为0.1L×22.4L/mol=2.24L。根据化学反应CO2+Ca(0H)2=CaCO3↓+H2O，0.1mol CO2反应生成CaCO3 0.1mol，则生成白色沉淀的质量为0.1mol×100g/mol=10g。

考点：考查化学计算。