Question

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－3e^－=Fe^3＋

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

Answer

B

【解析】

试题分析：A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，A项错误；B.镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，镀锡铁制品中铁为负极，加快自身腐蚀，而镀锌铁制品中铁为正极得到保护，B项正确；C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀，利用的是原电池原理，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁内部加入了镍、铬金属，改变了金属的内部结构所致，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查金属的腐蚀与防护

【名师点睛】本题考查了金属的腐蚀与防护，对于电化学腐蚀规律，现总结如下：

（1）对同一种金属来说，腐蚀的快慢与电解质溶液有关：强电解质>弱电解质>非电解质。

（2）活动性不同的两金属：两电极材料的活泼性差别越大，活动性强的的金属腐蚀越快。

（3）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。

（4）电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。

（5）从防腐措施方面分析，腐蚀的快慢为：外接电源的阴极保护法防腐<牺牲阳极的阴极保护法防腐<有一般防护条件的防腐<无防护条件的防腐。