Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1 452 kJ/mol

H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ/mol

B．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

D．3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)   ΔH＝＋135.9 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量，A项错误；B．硫酸和Ba(OH)2反应中除了H+和OH-反应产生水外，还有硫酸钡沉淀产生，所以放出热量要比57.3 kJ·mol－1多，B项错误；C．由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9KJ/g, 1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量1452 kJ÷32=45.375KJ/g，氢气放出的热量多，C项正确；D．根据盖斯定律，将（①×3－②）÷2整理可得3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查燃烧热、中和热的定义，盖斯定律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查了燃烧热、中和热的定义，盖斯定律的应用等知识，燃烧热和中和热是反应热中的重要概念。高考中有可能会结合燃烧热、中和热的概念进行考查，或进行相关的计算。学生要熟练掌握有关燃烧热和中和热的注意事项：

燃烧热

①书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定的。压强不同，反应热不同。

②可燃物的物质的量为1mol。表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

③生成物为稳定的氧化物，例如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2 等。

④叙述燃烧热时，不用“+”、“-”号，在热化学方程式中用ΔH表示时取“-”号。

中和热

①稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L,碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

②强酸与强碱的中和反应实质是H＋和OH－反应（即与酸、碱的种类无关），通过多次试验测定，1molH+和1molOH-反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。

③中和热是以生成1molH2O为基准，表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，酸、碱或盐的化学计量数可以为分数。