Question

甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋O₂ (g)=CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据题给信息，反应①是吸热反应，生成物的总能量应高于反应物的总能量，A项错误；B．根据反应②可知，甲醇转变成氢气可以通过放出热量实现，B项错误；C．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，反应②中生成物不是水，而是氢气，C项错误；D．根据盖斯定律，②×2-①×2得ΔH＝-192.9×2-49.0×2=－483. 8 kJ/mol，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol，D项正确；答案选D。

考点：考查化学反应与能量变化，盖斯定律的应用等知识。