Question

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法中正确的是

A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L^－1·s^－1

B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据表格提供的信息，20s内N2O4生成了0.05mol，则反应消耗0.1molNO2，反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.1mol÷(2L×20s)=0.0025 mol·L－1·s－1，A项正确；B．60s、80s时N2O4的浓度相等，说明反应达到平衡状态，而随着反应的进行，NO2的浓度降低直至达到平衡，所以80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色浅，B项错误；C．该反应是气体分子数减少的可逆反应，80s时反应处于平衡状态，充入无关气体，将容器的体积扩大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，C项错误；D．根据等效平衡理论，加入0.20 mol N2O4 相当于加入0.4molNO2，所以相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等，D项正确；答案选D。

考点：考查化学反应速率的计算，影响化学反应速率剂平衡的因素