Question

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH ＜0

容器	物质	起始浓度/(mol•L^-1)	平衡浓度/(mol•L^-1)
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是

A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄)＜α(NO₂)

B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C． 平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

Answer

D

【解析】

试题分析：A．平衡时，Ⅰ中反应物的转化率为α（N2O4）=（0.1-0.04）÷0.1×100%=60%，反应Ⅱ中反应物的转化率为α（NO2）=（0.1-0.072）÷0.1×100%=28%，则α（N2O4）>α（NO2），A项错误；B．温度不变，化学反应的平衡常数不变，可逆反应逆向进行，平衡常数互为倒数，则平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ） =1/K（Ⅱ），B项错误；C．平衡后，Ⅰ中c（N2O4 ）>Ⅱ中c（N2O4 ），所以升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）>ν（Ⅱ），C项错误；D．平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，c（NO2 ）增大，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深，D项正确；答案选D。

考点：考查等效平衡，化学平衡常数、转化率的计算，化学反应速率等知识。