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能表示阿伏加德罗常数数值的是: A、1 mol金属钠含有的电子数 B、1 L 1...

能表示阿伏加德罗常数数值的是:

A、1 mol金属钠含有的电子数

B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H

C、标准状况下,22.4 L四氯化碳所含的分子数

D、0.012 kg 12C所含的原子数

 

D 【解析】 试题分析:A.Na是11号元素,1mol金属Na含有电子数为11NA,A项错误;B.硫酸是强酸,1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数为2NA,B项错误;C.CCl4在标准状况下为液体,不能用n=V/22.4来计算CCl4的物质的量,C项错误;D.0012kg 12C为1mol,所含的原子数就是一个阿伏加德罗常数,D项正确;答案选D。 【考点定位】考查物质的量的有关计算,阿伏伽德罗常数等知识。 【名师点睛】本题考查了物质的量的有关计算,阿伏伽德罗常数等知识。对于一定量物质中粒子数计算与判断的误区现总结如下: 1、气体摩尔体积适用条件 22.4L•mol-1指在标准状况下(0℃、101kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积,需要考虑气体所处的状况是否为标准状况。 2、物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 3、电解质溶液 要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识的正确理解,关键是要弄清电离和水解的实质,以及相对强弱。如1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+ 的数目小于NA。 4、物质的组成结构 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目:如Ne、D2O、18O2等 (2)最简式相同的物质中的微粒数目:如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等 (3)摩尔质量相同的物质的微粒数目:如N2、CO、C2H4等。  
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考点分析:
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下列实验操作中错误的是

A.分液时,分液漏斗下层液体从活塞放出,上层液体从上口倒出

B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.两种互不相溶,密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离,例如苯和水

 

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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快.即反应速率由小变大.为此,甲同学做了如下实验进行探究:

(已知:MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+

【实验用品】仪器:试管(若干个)、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

(1)0.10mol/L  H2C2O4溶液的配制:

实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液,需要称取草酸晶体(H2C2O4·2H2O           g(精确到0.1g);实验中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、胶头滴管和          

(2)反应的速率变化的探究:

在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液,在1号试管中加入硫酸锰固体.然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸.现象如下表所示:

 

试管1

试管2

实验现象

褪色很快

褪色很慢

褪色时间/s

4秒

31秒

 

请回答下列问题:

①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是:                  

②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为:                    

③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的                  

A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色,半分钟之内不再出现紫     红色为止.

B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由无色变为紫红色为止.

C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色为止.

④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是                        

于是甲同学得出结论                           

(3)乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示,他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率   因素的另外两种可能原因,你认为他们提出的两种可能原因是:

I                   II                

 

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在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)满分5 manfen5.com2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的△H             0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

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在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1

平衡时混合气体中NO2的体积分数为               

(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

①T              100℃(填“大于”“小于”),

②列式计算温度T时反应的平衡常数K                        

(3)温度T时反应达平衡后,向容器中,迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体,此时速率关系v(正)            v(逆)。(填“大于”,“等于”,或“小于”)

 

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。

已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g);ΔH1=+489.0 kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为______________________

(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)    ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示,请回答下列问题:

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①该反应的平衡常数的表达式为K=___        ____

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K     _K(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

③在下图a、b、c三点中,H2的转化率由高到低的顺序是__________(填字母)。

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(3)在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是              

a.氢气的浓度减小

b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)在恒温恒容条件下,起始加入的反应物不变,要增大CH3OH 的产率,可以采取的有效措施是              

 

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原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

 

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