常温常压下,用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,其中气体为甲烷的是
5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应,生成0.2 mol X和10.2 g Y,则X的摩尔质量为:
A、56 B、56 g·mol -1 C、28 D、28 g·mol -1
相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的原子总数目之比为3∶4;③它们所含的O原子数目之比为1∶2;④它们所含的H原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的质子数目之比为5∶9
A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤
能表示阿伏加德罗常数数值的是:
A、1 mol金属钠含有的电子数
B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数
C、标准状况下,22.4 L四氯化碳所含的分子数
D、0.012 kg 12C所含的原子数
下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从活塞放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.两种互不相溶,密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离,例如苯和水
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快.即反应速率由小变大.为此,甲同学做了如下实验进行探究:
(已知:MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ )
【实验用品】仪器:试管(若干个)、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
(1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液,需要称取草酸晶体(H2C2O4·2H2O) g(精确到0.1g);实验中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 .
(2)反应的速率变化的探究:
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液,在1号试管中加入硫酸锰固体.然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸.现象如下表所示:
| 试管1 | 试管2 |
实验现象 | 褪色很快 | 褪色很慢 |
褪色时间/s | 4秒 | 31秒 |
请回答下列问题:
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是: .
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为: .
③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的 .
A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色,半分钟之内不再出现紫 红色为止.
B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由无色变为紫红色为止.
C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色为止.
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 .
于是甲同学得出结论 .
(3)乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示,他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率 因素的另外两种可能原因,你认为他们提出的两种可能原因是:
I II