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常温常压下,用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,其中气...

常温常压下,用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,其中气体为甲烷的

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C 【解析】 试题分析:设质量均为1克,则氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的物质的量分别为mol、mol、mol、mol,根据阿伏伽德罗定律,相同条件下,气体的体积和物质的量成正比,则体积大小的排序为V (H2)> V (CH4)> V (O2)> V (CO2),所以其中气体为甲烷的是C,答案选C。 【考点定位】考查物质的量的计算,阿伏伽德罗定律及推论等知识。 【名师点睛】本题考查了物质的量的计算,阿伏伽德罗定律及推论等知识。对于气体的体积总结如下: (1)气体体积受温度和压强的影响,而和分子大小无关。 (2)使用Vm=22.4L•mol-1时,一定注意以下几个方面: ①一个条件:标准状况下(0℃,101kPa)。 ②一个对象:只限于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。 ③两个数据:“1mol”“约22.4L”。 (3)当1mol气体的体积是22.4L时,不一定是标准状况,非标准状况下,1mol气体的体积也可以是22.4L。  
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考点分析:
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5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应,生成0.2 mol X和10.2 g Y,则X的摩尔质量为:

A、56       B、56 g·mol -1      C、28      D、28 g·mol -1

 

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相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是

它们所含的分子数目之比为11;它们所含的原子总数目之比为34;它们所含的O原子数目之比为12;它们所含的H原子数目之比为11;它们所含的质子数目之比为59

A、①②③       B、③④⑤        C、①②④         D、①②③④⑤

 

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能表示阿伏加德罗常数数值的是:

A、1 mol金属钠含有的电子数

B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H

C、标准状况下,22.4 L四氯化碳所含的分子数

D、0.012 kg 12C所含的原子数

 

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下列实验操作中错误的是

A.分液时,分液漏斗下层液体从活塞放出,上层液体从上口倒出

B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.两种互不相溶,密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离,例如苯和水

 

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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快.即反应速率由小变大.为此,甲同学做了如下实验进行探究:

(已知:MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+

【实验用品】仪器:试管(若干个)、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

(1)0.10mol/L  H2C2O4溶液的配制:

实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液,需要称取草酸晶体(H2C2O4·2H2O           g(精确到0.1g);实验中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、胶头滴管和          

(2)反应的速率变化的探究:

在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液,在1号试管中加入硫酸锰固体.然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸.现象如下表所示:

 

试管1

试管2

实验现象

褪色很快

褪色很慢

褪色时间/s

4秒

31秒

 

请回答下列问题:

①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是:                  

②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为:                    

③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的                  

A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色,半分钟之内不再出现紫     红色为止.

B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由无色变为紫红色为止.

C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色为止.

④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是                        

于是甲同学得出结论                           

(3)乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示,他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率   因素的另外两种可能原因,你认为他们提出的两种可能原因是:

I                   II                

 

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