Question

实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有 ：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

Answer

（1）ABDCE （2）量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶 （3）ad

【解析】

试题分析：（1）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作步骤的正确顺序为ABDCE；

（2）根据上述分析，配制溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为量筒、胶体滴管、500ml的容量瓶；

（3）a．观察液面时俯视刻度线，会导致溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高；b．没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；d．砝码上沾有杂质，会导致溶质质量增加，所配溶液浓度偏高；e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对测定结果无影响；答案选ad。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。