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有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A.是否有元素的电子转移 B.是否有元素的...

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A.是否有元素的电子转移 B.是否有元素的化合价的变化

C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合

 

A 【解析】 试题分析:氧化还原反应的实质是电子的转移,答案选A。 考点:考查氧化还原反应实质判断  
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考点分析:
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实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

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        A.             B.                C.                D.

 

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请根据化学方程式计算:

(1)完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少?需要物质的量浓度为3 mol·L-1  稀硫酸多少升?(要求写出计算过程)

(2)质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少?若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1稀硫酸,需要该浓硫酸多少毫升?(要求写出计算过程)

 

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在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题

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(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_________mol,含溶质MgCl2的质量为___________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为__________mol·L-1

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀________mol。

 

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实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有

A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

E.将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。

请填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________、________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a.某同学观察液面的情况如图所示

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b.没进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

 

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有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:

①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

(1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有             ,(填化学式,下同)一定不含有             ,可能含有         

(2)若要检验未确定的物质是否存在,请说明如何操作(包括现象和结论)。

_____________________________。

 

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试题属性

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