Question

某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是

A. NaCl是非电解质

B. NaCl溶液是电解质

C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

Answer

C

【解析】

试题分析：A、NaCl在溶液水或熔化状态下都能导电，NaCl为化合物，则属于电解质，A错误；B、电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，则一定不是电解质，B错误；C、NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，C正确；D、水为极弱电解质，则水不可能电离出大量的离子，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查电解质的导电实验以及电解质判断

【名师点晴】（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。

（3）BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

（4）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。