新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：
① 2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
① I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；
② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2 CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2CO3
B．
＋2H＋＝CO2＋H2O BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2＋H2O
C．Ca2＋＋＝CaCO3 Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3 ＋2NaNO3
D．H＋＋OH－＝H2O Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4 ＋2H2O
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
A. Na+、Ag+、CO32－ 、Cl－ B. K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、Cl－
C. Na+、 K+、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－、SO42—
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.15 mol/L
某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
