Question

（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。

（2）中国的“四大发明”之一——黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO₃  + C＋ S＝K₂S + 2NO₂↑+ CO₂↑。被氧化的元素是     ，氧化剂是        。

（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在           之间。

（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的摩尔质量为      ，此气体在标准状况下的密度是        g/L。

（5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K⁺ 离子数与H₂O分子数之比是_________。

Answer

（1）混合物；单质 （2） C ；KNO3、S

（3） 1nm ～100 nm （4） 64 g/mol； 2.9 （或64/22.4） （5） 1∶8

【解析】

试题分析：（1）空气和氯化钠溶液是混合物，则分类标准是混合物；氮气是单质，则分类标准是单质。

（2）碳元素的化合价从0价升高到＋4价，则被氧化的元素是碳元素；N元素的化合价从＋5价降低到0价，得到电子，S元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，则氧化剂是硝酸钾和S。

（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1nm～100 nm之间。

（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则根据阿伏加德罗定律可知该气体的摩尔质量为氧气摩尔质量的2倍，即为64g/mol，此气体在标准状况下的密度是64g/mol÷22.4L/mol＝2.9g/L。

（5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中氢氧化钾的质量是2g×28%＝0.56g，物质的量是0.56g÷56g/mol＝0.01mol。水的质量是2g－0.56g＝1.44g，物质的量是1.44g÷18g/mol＝0.08mol，所以溶液中K+ 离子数与H2O分子数之比是0.10mol：0.08mol＝1:8。

考点：考查物质分类、胶体、物质的量的有关计算等