Question

在下列物质：A 烧碱 B 硫酸 C 干冰 D 硫酸钡 E 纯碱 F 铁

（1）既不是电解质，也不是非电解质的是        。

（2）纯碱的电离方程式是                            。

（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为________________。

（4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为       。

（5）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、AgNO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

① b是         （用化学式填写）。

② 写出a+c反应的离子方程式                  。

Answer

（1）F（或铁） （2）Na2CO3＝2Na+ + CO32- （3）H++ OH-＝H2O

（4）CO2+2OH-＝CO32-+H2O （5）HCl、Ag+ + Cl-= AgCl↓

【解析】

试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，酸碱盐均是电解质，二氧化碳是非电解质。铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质。

（2）纯碱是碳酸钠，其电离方程式是Na2CO3＝2Na+ + CO32-。

（3）烧碱溶液与稀硫酸混合发生中和反应，发生反应的离子方程式为H++ OH-＝H2O。

（4）干冰就是二氧化碳，则将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为CO2+2OH-＝CO32-+H2O。

（5）能产生气体的只有碳酸钠和盐酸，即b和d属于盐酸盐酸只能生成一种沉淀氯化银，则b是盐酸，a是硝酸银，d是碳酸钠，c是氯化钡。

① 根据以上分析可知b是HCl。

② a+c反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓。

【考点定位】本题主要是考查物质鉴别、电解质等有关判断

【名师点晴】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。