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下列物质全部属于纯净物的是 A.福尔马林、白酒、食醋 B.甘油、氯仿、乙醇钠 C...

下列物质全部属于纯净物的是

A.福尔马林、白酒、食醋       B.甘油、氯仿、乙醇钠

C.苯、汽油、无水乙醇          D.二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

 

B 【解析】 试题分析:由同一种物质组成的是纯净物,则A、甲醛的水溶液是福尔马林,白酒、食醋均是混合物,A错误;B、甘油是丙三醇,氯仿是三氯甲烷,乙醇钠等均是纯净物,B正确;C、汽油是混合物,C错误;D、聚氯乙烯是高分子化合物,是混合物,D错误,答案选B。 考点:考查纯净物、混合物判断  
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考点分析:
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海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素,其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:(已知: 2I+ Cl2=2Cl+I2)

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(1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①         ,③           

(2) 过程②中充入适量Cl2的目的是                                 

(3) i)操作③中所用的有机试剂可以是         (填代号)

A.乙醇(与水互溶) B.四氯化碳  C.甲烷气体  D.食盐水

ii)简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点            

(4) 操作过程③可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.    

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

(a) 过程③的操作顺序是 C、 B、 D、 A、 H、 G、 E、 F,则E的操作步骤是    

(b) 上述G步操作的目的是:                                        

(c) 最后碘的有机溶液是通过         获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

 

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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据,请根据有关数据回答下列问题:

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(1)该浓盐酸的物质的量浓度是           mol/L

(2)取用任意体积的浓盐酸时,下列物理量不随所取体积的多少而变化的是        

A.溶液中HCl的物质的量     B. 溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目          D. 溶液的密度

(3)某学生用上述浓盐酸和蒸馏水,配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取              mL上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL 、20mL、50mL量筒,应选用              mL量筒最好。

需要使用的实验仪器有:烧杯、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管和               

配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填写偏大、偏小或无影响)

i)用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面         

ii)定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水         

 

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在下列物质:A 烧碱 B 硫酸 C 干冰 D 硫酸钡 E 纯碱 F

(1)既不是电解质,也不是非电解质的是       

(2)纯碱的电离方程式是                           

(3)烧碱溶液与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为________________。

(4)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为      

(5)abcdNa2CO3BaCl2HClAgNO3四种溶液中的一种现将它们两两混合现象如下表所示

反应物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

 

b是         用化学式填写)。

写出a+c反应的离子方程式                 

 

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(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。

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(2)中国的四大发明之一——火药,在发生爆炸时发生如下的反应

2KNO3  + C+ SK2S + 2NO2↑+ CO2↑。被氧化的元素是     ,氧化剂是       

(3)氢氧化铁胶体分散质粒子大小在           之间。

(4)某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1,则该气体的摩尔质量为      此气体在标准状况下的密度是        g/L

(5)在2g质量分数为28%的KOH水溶液中,K+ 离子数与H2O分子数之比是_________

 

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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4

2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH

下列说法不正确的是

A.反应为氧化还原反应反应为复分解反应

B.反应①中NaClO 是氧化剂

C.Na2FeO4 中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒

D.若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol

 

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试题属性

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