300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入...

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1

C 【解析】试题分析：1.62g铝离子的物质的量是1.62g÷27g/mol＝0.06mol，则硫酸根的物质的量是0.09mol。氢氧化钡是0.01mol，则反应后生成0.01mol硫酸钡，剩余硫酸根是0.08mol，因此硫酸根的浓度是0.08mol÷0.4L＝0.2mol/L，答案选C。考点：考查物质的量浓度计算

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考点分析：

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下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

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某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－