高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是
A．反应中 KClO做还原剂
B．KCl是还原产物
C．K2FeO4中铁的化合价为 ＋7
D．制备K2FeO4时，1 molFe(OH)3得到3 mol电子
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是
A．MnO4－→Mn2+ B．Cl2→Cl－ C．H2→H2O D．Zn→ Zn2+
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A． K+、H+、Fe2+、MnO4－ B．Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1
