某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②③②① D．④②①②③
下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是
A．反应中 KClO做还原剂
B．KCl是还原产物
C．K2FeO4中铁的化合价为 ＋7
D．制备K2FeO4时，1 molFe(OH)3得到3 mol电子
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是
A．MnO4－→Mn2+ B．Cl2→Cl－ C．H2→H2O D．Zn→ Zn2+
