Question

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L^-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na₂O         B．Na₂O₂           C．Na₂O和Na₂O₂        D．无法判断

Answer

C

【解析】

试题分析：反应消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，设钠与氧气反应生成的氧化物为Na2OX，则：

Na2OX～2NaOH～2HCl

0.02mol 0.04mol

Na2OX平均摩尔质量为：M=1.5g÷0.02mol=75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mol）之间，

所以反应产物为Na2O和Na2O2的混合物，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查混合物反应的计算

【名师点晴】由于不知道钠和氧气反应的产物为Na2O还是Na2O2或二者都有，因此可设定氧化物的化学式为Na2OX，计算出其摩尔质量，然后与两种氧化物的摩尔质量进行对比即可判断，或者根据原子守恒借助于极值法计算也可。答题时注意明确平均摩尔质量、平均分子式在化学计算中的应用。