Question

溶液中有0.2mol XO₄^—，加入0.3mol Na₂SO₃恰好反应，已知Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，则还原产物中X的化合价为

A．0             B．+1                   C．+3                 D．+4

Answer

D

【解析】

试题分析：设还原产物中X的化合价是n，则根据电子得失守恒可知0.2mol×（7－n）＝0.3mol×（6－4），解得n＝4，答案选D。

【考点定位】本题主要是氧化还原反应的计算

【名师点晴】守恒法解题的思维流程

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。