下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板
实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题卷上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 ,被氧化HCl的质量为 。
(3)为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气。
①写出反应的离子方程式 ;
②当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少?(写出计算过程)
用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取 mL浓硫酸, (简述浓硫酸稀释的操作),冷却
B.检查 (填所用仪器名称)是否漏水
C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E.盖紧瓶塞,上下倒转摇匀溶液
F.将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写:
(1)完成上述步骤中的空白处。
(2)正确的操作顺序是(用字母填写):( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )
(3)进行A步操作时,选用量筒的规格是 。(选填字母)
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①.用量筒量取浓硫酸时俯视,则 ;
②.A 步操作时,浓硫酸稀释后,未冷却即进行下一步操作,则_________;
③.定容时仰视溶液的凹液面,则_________。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ;
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关离子方程式为 。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液肯定有 ,生成白色沉淀的有关离子方程式为 。
(4)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空:
(1)维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)上述过程中+5价砷类物质作为 (填“氧化剂”或“还原剂”),+5价砷元素发生 反应(填“氧化”或“还原”);2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共转移 个电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。
按要求填空:
(1)0.4 mol OH-的质量为 ,其中含有 个电子。
(2)质量比为16∶7∶6的三种气体 SO2、CO、NO,氧原子个数之比为 ;相同条件下体积比为 。
(3)标准状况下,1体积水能溶解448体积HCl,所得溶液的密度为1.1g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。(保留1位小数)