在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是( )
①Fe2+转化为Fe3+②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成F
e2O3·H2O⑤杂质碳被氧化
A.只①② B.只②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示:
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是( )
A.A B. B C.C D.D
相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液,一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是( )
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.CuSO4
下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板
实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题卷上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 ,被氧化HCl的质量为 。
(3)为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气。
①写出反应的离子方程式 ;
②当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少?(写出计算过程)
用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取 mL浓硫酸, (简述浓硫酸稀释的操作),冷却
B.检查 (填所用仪器名称)是否漏水
C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E.盖紧瓶塞,上下倒转摇匀溶液
F.将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写:
(1)完成上述步骤中的空白处。
(2)正确的操作顺序是(用字母填写):( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )
(3)进行A步操作时,选用量筒的规格是 。(选填字母)
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①.用量筒量取浓硫酸时俯视,则 ;
②.A 步操作时,浓硫酸稀释后,未冷却即进行下一步操作,则_________;
③.定容时仰视溶液的凹液面,则_________。