下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
D．向浓度均为0.1
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )
①Fe2＋转化为F
e3＋②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成F
e2O3·H2O⑤杂质碳被氧化
A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）
A．A B． B C．C D．D
相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是( )
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4
下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接锌板
实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ，被氧化HCl的质量为 。
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。
①写出反应的离子方程式 ；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
