Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

A．常温下，由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB^＋＋OH^－

B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer

A

【解析】

试题分析：A、常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，即溶液中氢氧根的浓度是10－4mol/L，小于一元碱的浓度，因此BOH是弱碱，所以可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－，A正确；B、常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，B错误；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量，因此中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者，C错误；D、将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中氢离子、氯离子的浓度均降低，而氢氧根的浓度升高，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离平衡以及电荷守恒的应用

【名师点晴】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质，这是判断电解水是否是弱电解质的根本所在。