Question

下列说法错误的是（   ）

①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)＝3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.lmol·L^－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH^－)＝l0^－amol·L^－1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2－）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)+c(H₂S)+c（HS^－）

A．②    B．②⑤    C．①③     D．②④

Answer

B

【解析】

试题分析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，①正确；②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）＝0.3mol，根据物料守恒可知c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.2mol，②错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，铵根水解，溶液显酸性，则溶液中由水电离出产生c（OH-）＝c（H+）＝10-amol•L-1，③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸钠的水解，所以c（Na+）、c（SO32-）均增大，④正确；⑤在Na2S稀溶液中根据质子守恒可知c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS-），⑤错误，答案选B。

【考点定位】 本题主要是考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较、盐类水解等

【名师点晴】该题的关键是明确溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)，应注意以下几点：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。