Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（  ）

A．0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后，溶液显酸性：

c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：

c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后生成氯化钠和醋酸，同时醋酸钠过，且醋酸钠和醋酸的浓度相等。溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－），A错误；B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（NO3－）可知：c（Na＋）＜c（Cl－）＋c（NO3－），B错误；C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中满足电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－），C错误；D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后根据电荷守恒恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN-）＋c（OH－）和物料守恒2c（Na＋）＝c（HCN）＋c（CN-）可知c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－），D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】离子浓度大小比的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒，对于单一溶液相对简单，混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH4＋)＞c(Cl－)。