在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）
A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂
B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)
C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)＝c(OH-)的关系存在
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的过饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0．1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1盐酸溶液得到的滴定曲线
D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强
如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )
A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段
时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
下列说法正
确的是( )
A．反应2Mg＋CO2
2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行
B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小
C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后，溶液显酸性：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：
c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )
| a极板 | b极板 | X电极 | Z |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2[XK] |
