Question

金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。

（1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

（2）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为     。

（3）右图为电解精炼银的示意图，        （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为         。

Answer

（1）12 （2）O2+4e—+4H+=2H2O （3）a 2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）惰性电极电解饱和食盐水，阴极始终是氢离子放电，产生氢气。阳极氯离子放电，产生氯气，氯气的物质的量是0.056L÷22.4L/mol＝0.0025mol，所以溶液中产生氢氧根的物质的量是0.0025mol×2＝0.005mol，则氢氧根的浓度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，所以溶液的pH＝12。

（2）反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O中铜失去电子，氧气得到电子，若将该反应设计为原电池，其正极是氧气得到电子，则电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。

（3）电解精炼银时粗银与电源的正极相连，作阳极，则a电极为含有杂质的粗银。若b极有少量红棕色气体生成，这说明溶液中的硝酸根得到电子，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O。

考点：考查电化学原理的应用与有关计算