根据氧化物的性质分类,可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中,也属于这类氧化物的是:( )
A. SO3 B.CaO C.NO D.NO2
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 4 | 9.0 | 6.7 |
(1) 最适合作氧化剂X的是__________,。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)加入氧化剂的目的是_______________。
(3)加入的物质Y是___(写化学式),目的是调节溶液的pH。根据信息,溶液的pH范围应为 。
(4)当c(Fe3+)=10-5mol/L时,认为沉淀完全,则Fe(OH)3的Ksp=
(5)结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因_____。
(6)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有_______。
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42-、OH- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。
(3)B溶液中的溶质为 。电解后,乙烧杯中溶液的pH=__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液, 极(填写“c”或“d”)先变红。
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:
(1)甲池A电极的电极反应式为 。
(2)丙池中电解反应的方程式是 。
(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。
(1)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH =__________。
(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
(3)右图为电解精炼银的示意图, (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为 。
恒温25℃,将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后,阳极收集到2.5 mol气体,阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失),要使电解后溶液恢复到原状态,应加入 ( )
A.4.5 mol HCl B.2.5 mol H2O
C.108.5 g 33.6%的盐酸 D.145 g 50.3%的盐酸