Question

I、现有Ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体所含原子的个数为________    ________个。

（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

II、（1）已知食盐常加入KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄  == 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O

如果反应中转移0．2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________mol。

（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）。若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

Answer

I、 （1）2ANA /M （2）M/ 22.4 （3）A /MV II、 (1) 0.12mol （2）22.4L

【解析】

试题分析：I、（1）Ag气体的物质的量=，该物质由双原子分子构成，原子物质的量为气体分子2倍，即含有原子数目= 。

（2）该气体在标准状况下的密度为g/L。

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。

II、（1）根据方程式可知碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则每生成3mol碘，转移5mol电子，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为。

（2）根据方程式可知3mol氯气全部是氧化剂，8mol氨气中有2mol是还原剂，另外6mol转化为氯化铵，因此若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为＝22.4 L。

考点：考查物质的量及氧化还原反应的有关计算