Question

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：

① 少量二氧化碳通入澄清石灰水                                              。

② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合                                       。

③ 熔融状态下NaHSO₄电离方程式                                                   。

（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

②配平下面方程式：

KMnO₄+   H₂O₂+    H₂SO₄  —      K₂SO₄ +      MnSO₄ +      O₂↑+      H₂O

Answer

（1）① CO2 + Ca2+ + 2OH—= CaCO3 ↓+ H2O ② H+ + SO42— + Ba2+ + OH—= BaSO4 ↓+ H2O

③NaHSO4 = Na+ + HSO4— （2）①

② 2、5、3、= 1、2、5、8

【解析】

试题分析：（1）① 少量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为

CO2 + Ca2+ + 2OH—= CaCO3↓+ H2O。

② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H+ + SO42— + Ba2+ + OH—= BaSO4 ↓+ H2O。

③熔融状态下NaHSO4电离方程式为NaHSO4 = Na+ + HSO4— 。

（2）①Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，根据电子得失守恒可知电子转移可以表示为

。

②Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，双氧水是还原剂，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4 +2MnSO4 +5O2↑+8H2O。

【考点定位】本题主要是考查离子方程式书写、氧化还原反应表示及配平等

【名师点晴】氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。③求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。