Question

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A            ，D           ；

（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：                              。

II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)  配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解   ④ 检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：

A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。

① 定容时俯视刻度线观察液面               ② 容量瓶使用时未干燥

③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是                                    。

Answer

I、 AgNO3 BaCl2 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

II、（1）5.4 (2) A 、C （3）①⑤ （4）取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-

【解析】

试题分析：I、①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，这说明B中含有铜离子，则一定不存在碳酸根离子；②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，因此A中含有银离子，则阴离子只能是硝酸根；C盐溶液中有较多气泡产生，因此C中含有碳酸根，阳离子只能是钠离子，D盐溶液无明显现象，所以D是氯化钡，A是硝酸银，B是硫酸铜。

（1）根据上述事实，化学式：A 、D的化学式分别是AgNO3、BaCl2；

（2）实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式为CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O。

II、（1）浓硫酸的浓度是，因此需量取浓硫酸的体积为＝5.4mL。

（2）需要的实验仪器有100mL容量瓶、烧杯、、玻璃棒、胶头滴管。根据规格相近的原则可判断应该用10mL量筒量取浓硫酸，因此实验时不需选用的仪器有100mL量筒、50mL容量瓶。

（3）①定容时俯视刻度线观察液面，则液面在刻度线下方，浓度偏高；②容量瓶使用时未干燥不影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏低；④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，结果偏低；⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则实际量取的浓硫酸体积增加，浓度偏高。

（4）取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-。

考点：考查物质检验、一定物质的量浓度配制误差分析