Question

实验室要用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制500 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O________g。

（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

C．最终定容时俯视观察液面                                      。

Answer

（1）14.3 （2）7.2 （3）无影响，偏低，偏高

【解析】

试题分析：（1）需要碳酸钠晶体的质量＝0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。

（2）量筒的刻度自上而下逐渐减小，因此如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL。

（3）定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的溶液的体积均不影响，所以浓度不变；定容时加水超过刻度线，则溶液体积增加，浓度偏低；最终定容时俯视观察液面，则容量瓶中液面低于刻度线，所以能否偏高。

【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制的有关实验分析

【名师点晴】根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。