Question

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结

论正确的是（  ）

	加入的物质	结论
A	50mL  1 mol·L^－^1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2^－)
B	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^－)不变
C	0.1molNaHSO4固体	溶液中c(H^+)增大
D	0.05molCaO	反应完全后，溶液pH增大，c(Na^+)不变

Answer

C

【解析】

试题分析：室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—溶液呈碱性；A、加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42－)，A错误；B、加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小，B错误；C、加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，c(H+)增大，C正确；D、向溶液中加入0.05molCaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钠恰好反应时生成碳酸钙和氢氧化钠，则c(OH—)增大，钠离子浓度也增大，D错误，答案选C。

考点：考查盐类水解平衡应用。涉及离子浓度的比较、溶液pH的变化等