已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A、H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B、同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C、
H2SO4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D、3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH
＝＋135.9 kJ·mol－1
室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结
论正确的是（ ）
| 加入的物质 | 结论 |
A | 50mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 |
C | 0.1molNaHSO4固体 | 溶液中c(H+)增大 |
D | 0.05molCaO | 反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)不变 |
下列说法正确的是（ ）
A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O 
2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。
（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；
B．定容时加水超过刻度线________________________________________；
C．最终定容时俯视观察液面 
。
已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2＝2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O，该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）用单线桥法表示反应中电子转
移的方向和数目：2H2CrO4 + 3H2O2＝2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O。
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则
产生的气体在标准状况下体积为
